緩蝕(shí)劑是減緩金屬腐(fu)蝕的添加劑，是具(ju)有抑制金屬生鏽(xiu)腐蝕的化學藥品(pin)的總稱。       

一般要求(qiu)在酸洗液中加入(rù)少量緩蝕劑即有(yǒu)強烈抑制金屬在(zai)酸洗過程被腐蝕(shí)的效果。     金屬腐蝕(shi)分化學腐蝕與電(diàn)化學腐蝕。金屬與(yǔ)化學物質(酸)直接(jie)反應造成的腐蝕(shi)叫化學腐蝕，如Fe+2HCl==FeCl2+H2↑的(de)化學反應。金屬與(yu)電解質溶液形成(chéng)化學微電池，在電(dian)池陰極發生還原(yuan)反應，陽極發生氧(yang)化反應叫做金屬(shǔ)的電化學腐蝕。電(diàn)化學腐蝕速度要(yao)比化學腐蝕快得(de)多而且危害也大(dà)得多：在酸液中金(jin)屬發生的電化學(xué)腐蝕主要是析氫(qīng)腐蝕，又稱氫去極(ji)化腐蝕，具體表現(xiàn)爲：          陰極反應    2H+2e——>H2         陽極(jí)反應    Fe-2e——>Fe2+    而産生的H2如(ru)果擴散到金屬内(nèi)部會弓I起金屬脆(cui)性增加，在有應力(li)部位開裂或強度(du)較低部位發生鼓(gǔ)疱，這種現象稱爲(wèi)氫脆或氫鼓疱，會(hui)造成設備的突然(ran)破損，其危害比腐(fǔ)蝕更大。      加入酸洗(xi)緩蝕劑的作用就(jiu)是減緩電化學腐(fǔ)蝕中某個電極反(fǎn)應的發生。        

不同種(zhong)類緩蝕劑的作用(yong)機理是大不相同(tong)的。有的緩蝕劑可(kě)吸附在金屬表面(miàn)形成連續的薄膜(mó)阻隔清洗介質對(dui)金屬的腐蝕；有的(de)與金屬作用形成(chéng)保護層；有的緩蝕(shi)劑阻滞電化學腐(fǔ)蝕的陰、陽極反應(yīng)，抑制金屬溶解和(hé)析氫吸氫等。如含(hán)有砷離子(As3+)、銻離子(zǐ)(Sb3+)等無機酸洗緩蝕(shí)劑的作用原理是(shi)這些陽離子在電(diàn)池的陰極區被還(hái)原成中性原子并(bing)沉積在電極上，使(shi)曠離子從陰極得(dé)電子的放電反應(ying)變得十分困難，從(cóng)而使整個電化學(xué)氧化還原反應的(de)速度大爲減緩。而(ér)含有極性基團的(de)有機化合物如硫(liu)脲、吡啶的緩蝕機(ji)理則要複雜得多(duō)，目前正處在研究(jiū)和争議之中，但一(yī)般認爲這些有機(ji)化合物的緩蝕作(zuò)用與表面活性有(you)關，表面活性使這(zhè)些物質能在金屬(shu)溶液界面上的活(huó)性區域發生吸附(fu)，其結果是使原來(lái)在界面活性區域(yù)發生的電化學反(fan)應受到強烈阻滞(zhì)而大大降低金屬(shu)電化學腐蝕的速(sù)度。如常見的含有(yǒu)胺基的緩蝕劑在(zai)酸液中其極性基(jī)團可吸附在金屬(shu)表面，而其憎水的(de)非極性基團在金(jin)屬表面定向排列(liè)成憎水層，排斥酸(suan)性介質的腐蝕。由(yóu)于帶正電的胺離(lí)子吸附于金屬表(biao)面微電池的陰極(jí)區，阻止氫離子向(xiang)陰極表面靠攏和(hé)放電使析氫腐蝕(shi)難以發生。         

許多性(xìng)能良好的緩蝕劑(ji)兼有表面吸附成(chéng)膜，改變金屬腐蝕(shí)電位阻止電化學(xué)腐蝕反應中的陽(yang)極金屬溶解，陰極(jí)氫離子放電析出(chu)氫氣的作用往往(wang)是多種作用協同(tóng)的結果。根據緩蝕(shí)劑阻滞的具體電(diàn)極反應不同，把緩(huan)蝕劑分爲三類：使(shi)陽極反應受阻的(de)稱爲陽極型緩蝕(shí)劑；使陰極反應受(shòu)阻滞的緩蝕劑稱(chēng)爲陰極型緩蝕劑(ji)；使陰、陽極反應同(tong)時受阻的稱爲混(hùn)合型緩蝕劑。也可(ke)以根據組成分爲(wei)無機和有機兩類(lèi)。而根據緩蝕劑在(zai)金屬表面形成保(bao)護膜的成膜機理(li)把它分爲鈍化膜(mó)，沉澱膜和吸附膜(mó)三類。

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